Ejercicios propuestos sobre gases ideales

 

 Ejercicios propuestos sobre gases.

 

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm?, si la temperatura no cambia?

                            Respuesta.:    V = 65.8 cm³

2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. Respuesta.: 247,78 cm³

 

3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.       Respuesta.: 6320 mmHg

 

 4.- Un gas ocupa un volumen de 2 LT en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?   Respuesta.: V₂ = 1,18 L

 

5.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO₂ o SO₃. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

Ar(S)=32.Ar(O)=16.                     Respuesta.: 80 g SO₃

 

6.-Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.    Respuesta.: 1,4 g/L

 

 7.- Un recipiente contienen 100 l de O₂ a 20ºC. Calcula: a) la presión del O₂, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.

  Respuesta.: P = 25,75 atm                V= 2401 L

 

8.- Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centesimal: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %.

 (C)=12.   (H)=1.   (Cl)=35,5                       Resp.:C₂H₂Cl_2.

 

9.- En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N₂ y 90 g de vapor de agua.

Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.

(He) = 4; (O) = 16; (N) = 14; (H) = 1.   Respuesta.: 10moles   X moles = 1   Pt = 49,2 atm

 

10.- El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 % de argón, estando estos porcentajes expresados en masa. ¿Cuál es la presión ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 ºC?

La densidad del aire = 1,293 g/l.    Respuesta.: 4,64 atm

 

 11.- Las fracciones molares de los tres gases abundantes en la atmosfera son: Nitrógeno (N₂), 0.781; Oxigeno (O₂), 0,209; y Argón (Ar), 0,009. Determinar la presión parcial en mmHg de cada uno de los gases de una muestra promedio de aire tomada a nivel del mar. Presión atmosférica promedio a nivel es 760 mmHg.                                              

 

12.-Hallar la masa Molecular de un gas desconocido a 30^oC, presión 670 mmHg y cuya densidad 3,48 g/l

 13.-   Un cilindro contiene 40 moles de oxígeno y 60 moles de Argón a una presión total

 de 4 atmósferas. Cuál es la presión parcial de los componentes.      

 

14.-Se introducen 10 gr de cada uno de los siguientes gases: O₂, N₂, H₂, en un recipiente de 8 litros a una temperatura de 25^oC.                                                      

a) Determinar las presiones parciales de cada componente

b) Determinar la presión total

    N₂ = 14                 O₂ = 16                H₂ = 1

15.- Una masa gaseosa ocupa 700 lt en C.N. Si la masa gaseosa se comprime dentro de un tanque de 150 lt. A 6 atm. de presión ¿Qué temperatura tiene el gas en estas condiciones?  

 

16.- Una determinada cantidad de cloro gaseoso ocupa 200 ml a 20^oC; si la presión se mantiene constante. ¿Qué volumen ocupara el gas a – 20^oC?

 

17.-Una muestra de 2,65 gr., de un compuesto gaseoso que ocupa un volumen de 428ml a 24,3⁰c y 743 mmHg. la composición porcentual de una masa del compuesto es de 15,5% de carbono, 23% de cloro y 61,5% de flúor. ¿Cuál es su fórmula molecular?

 

18.-Un tanque de 80 lt., de una mezcla de igual proporción en peso de los gases C₄H₁₀ y C₃H₈ es 7,5kg.  ¿Cuál será la presión que ejercerá el gas a 18 ⁰c?

C = 12

H =1       

19.-Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.